2 715 läst ·
32 svar
3k läst
32 svar
Extremt perforerade kopparrör
Jag har precis fått förklarat för mig att destvattnet inte alls garanterat vara ph 7 så hur ska jag kunna tillverka en kontrollösning hemma i köket?X xxargs skrev:Du kan själv göra pH-buffertlösning för kontroll i valfritt spann i område pH 2.5 - 6,5 genom att väga och blanda citronsyra med tri-natriumcitrat (trisodiumcitrate) i olika proportioner - en kryddvåg som kan mäta ned till enstaka mg är att rekommendera för sådana övningar, de finns billiga på ebay/amazon typisk max 50 gram i 0,001 gram upplösning.
En sådan kalkylator (av flertal) är [länk]
trinatriumcitrat kan man själv göra i köket med att blanda i natriumsoda eller natriumbikarbonat i vatten löst citronsyra i tillräcklig mängd - typ 2,1 gram citronsyra löst i vatten och sedan hälla i 2,5 gram natriumbikarbonat och det kommer att bubbla och fräsa mycket (den bikarbonat som används för städning i typ halvkilosburkar duger) - vätskan skall sedan indunstas och värmas så mycket att kristallerna som bildas, faller sönder till pulver igen för att få vattenfri trinatriumcitrat när det sedan skall vägas upp och ovanstående sats bör då ger 2,9 gram vattenfri tri-natriumtricitrat, alternativt användas i utspädning till lösning med känd koncentration.
För karbonat-bikarbonat-buffer mellan pH 9,2 - 10,6 kan man använda kalkylatorn [länk].
för buffertlösning i område pH 6,5 - 9 är knepig att få till om man inte har tillgång till fosforsyrasalter av kontrollerad typ och renhet, och det är inte riktigt något sådant man har i hemmet i städprodukter eller kan finna i kryddhyllan i affären..
pH-buffervätska ha salter i sig för att skaffa en väldigt bestämd punk pH-mässigt som är ovilliga att röra sig pH-mässigt även om mindre mängd störande bas eller syra tillsätts - dina kalilbreringsvätskor är typiskt sådana pH-buffertvätskor.
De 2 salterna (eller fler) av olika slag man blandar i vattenlösningen, där den ena är lägre pH (som citronsyra) än den andra med lite högre pH (som trinatriumcitrat) skapar en pH-värde i balanspunkt någonstans mitt i mellan dessa två och har jonstyrka att motstå förändringar i pH värde många tusen gånger starkare än vad ren destvatten har.
dvs. petar man in en syra som sänker destvattnes pH 1 steg, så är det i buffertvätskan med sin högre jonstyrka kanske bara förskjutet 0.001 steg i pH för samma mängd tillsatt syra, och likadant vid tillsatt bas.
Vad som händer med en citratbaserd buffertlösning med citronsyra och trinatriumcitrat är att tillsätter man en smula syra (tex. en oren glaselektrod som nyss varit doppade i pH 1 surt vatten), så kommer syran som sitter på glaset på glaselektroden försöka sänka pH på vätskan, och då kommer trinatriumcitratet att börja lämna ifrån sig natriumjoner för att neutralisera syran och på det sättet försöka få tillbaka pH på samma nivå som innan, med en smula avvikelser (motsvarnde mängden förbrukade tri-natriumcitrat som blivit di-natriumcitrat).
och ju mer buffertsalter som finns i lösningen (högre jonstyrka), ju mer syra/bas måste hällas i innan pH ändrar sig en viss mått i endera hållet.
Vill man förkorva vidare så titta på begreppen starka och svaga syror, pKa mm, mm.
De 2 salterna (eller fler) av olika slag man blandar i vattenlösningen, där den ena är lägre pH (som citronsyra) än den andra med lite högre pH (som trinatriumcitrat) skapar en pH-värde i balanspunkt någonstans mitt i mellan dessa två och har jonstyrka att motstå förändringar i pH värde många tusen gånger starkare än vad ren destvatten har.
dvs. petar man in en syra som sänker destvattnes pH 1 steg, så är det i buffertvätskan med sin högre jonstyrka kanske bara förskjutet 0.001 steg i pH för samma mängd tillsatt syra, och likadant vid tillsatt bas.
Vad som händer med en citratbaserd buffertlösning med citronsyra och trinatriumcitrat är att tillsätter man en smula syra (tex. en oren glaselektrod som nyss varit doppade i pH 1 surt vatten), så kommer syran som sitter på glaset på glaselektroden försöka sänka pH på vätskan, och då kommer trinatriumcitratet att börja lämna ifrån sig natriumjoner för att neutralisera syran och på det sättet försöka få tillbaka pH på samma nivå som innan, med en smula avvikelser (motsvarnde mängden förbrukade tri-natriumcitrat som blivit di-natriumcitrat).
och ju mer buffertsalter som finns i lösningen (högre jonstyrka), ju mer syra/bas måste hällas i innan pH ändrar sig en viss mått i endera hållet.
Vill man förkorva vidare så titta på begreppen starka och svaga syror, pKa mm, mm.
Klicka här för att svara
Produkter som diskuteras i tråden
